Question

【题目】含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是 ．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和 ， 此处玻璃棒的作用是 ．
（3）物质X是 ， 滤渣中含有的金属单质有 ， 除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式 ．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在 ． 为宜．

Answer 1

【答案】
（1）增大反应物接触面积,加快反应速率
（2）量筒,烧杯,搅拌散热
（3）锌,锌和铜,置换
（4）加热浓缩,过滤
（5）Fe3O4
（6）83,3.5．
【解析】（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．

（3）物质X是锌，滤渣中含有的金属单质有反应生成的铜和过量的锌，除铜时锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，属于置换反应．

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．

（5）设铁的氧化物化学式为FexOy，

根据题意有：56x：16y=21：8，

x：y=3：4，

该氧化物的化学式是Fe3O4．

（6）由图2可知，除铁时温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5为宜，因为这时除铁率最高．
所以答案是：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）量筒；烧杯；搅拌散热；（3）锌；锌和铜；置换；（4）加热浓缩；过滤；（5）Fe3O4；（6）83；3.5．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．