题目内容
（2009?贺州）在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为 （ ）
分析：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量．
解答：解：设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
=
x=65g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 2g
=
y=18g
铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65-18=47，所以铝和铜的质量比为18：47．
故选A．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 2 |
x=65g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 2g
| 54 |
| y |
| 6 |
| 2 |
y=18g
铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65-18=47，所以铝和铜的质量比为18：47．
故选A．
点评：金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．
练习册系列答案
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