题目内容
【题目】NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： 
，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？
（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？
【答案】6.3% 27.4 72.6
【解析】
设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。
x=6.3g；y=0.8g。
生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：
×100%=6.3%。
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。
（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。
答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。
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