题目内容
【题目】现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.18g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（ ）
A．锌 B．镁 C．铜 D．铝
【答案】AC
【解析】通过分析可知，铜不与稀盐酸反应，混入其中会使生成的氢气减少．
假设5.6g全是铁时生成的氢气质量是x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
则
，解得 x=0.2g．
由以上计算可知，纯铁5.6g与盐酸反应生成的氢气0.2g比实际生成的氢气0.18g多，可推出掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，或者掺入不与盐酸反应的金属，而6.5克锌会生成0.2克的氢气，2.4克的镁会生成0.2克的氢气，1.8克的铝会生成0.2克的氢气，通过平均值法比较可知，混入的金属可能是锌，不可能是镁、铝．铜不与盐酸反应，故选AC．
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2 生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 ．
【实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 ．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变．
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】 ．
【实验方案】 ．
