题目内容

【题目】某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气,高温3﹣4分钟,冷却后,试管内有红色物质.

【提出问题】试管内的红色物质可能是什么?

【进行猜想】你认为可能是 .(任写两种猜想)

【实验方案】根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证.

实验步骤及操作方法

预期的实验现象

结论

取少量红色物质放入试管中,

【查阅资料】铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应.

【得出结论】铁粉和氧化铜反应的化学方程式是

【答案】【进行猜想】铜;氧化铁;

【实验方案】:

实验步骤及操作方法

预期的实验现象

结论

取少量红色物质放入试管中,倒入少量盐酸,

无色溶液变为黄色

红色物质为氧化铁

【得出结论】:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu.

【解析】由题意和质量守恒定律可知,红色物质是铜,或者还有生成的氧化铁;如果已知是置换反应的话,那就应该是铜和氧化铁的混合物;知道反应物和生成物,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu.

练习册系列答案
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【题目】甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 .再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性).

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑.甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同学认为,乙同学实验时还应 ,才能观察到有气泡产生.

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象.经过讨论确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 (均写化学式).

为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究.

【提出问题】最终废液中含有什么溶质?

【猜想与假设】猜想1:废液中含有 (写化学式)两种溶质.

猜想2:废液中含有 (写化学式)三种溶质.

猜想3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质.

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:

甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生.

乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色.

【结论与反思】(1)猜想 (填“1”或“2”或“3”)正确.

(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法.如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈 色,该反应的化学方程式为

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能造成的危害是 ,你认为处理该废液的方法是

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