题目内容
【题目】如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 g/100g水 | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
①溶解度随温度升高而增大的物质是 ．
②20℃时，Ca（OH）2的溶解度是 ．
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是 ．（填序号）
A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是 ．
⑤现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）2，
应采取的物理方法是 ．
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“靠近”或“偏离”）7．
【答案】①氢氧化钠；
②0.17g；
③C；
④47.4%；
⑤降温结晶并过滤；
⑥靠近．
【解析】
试题分析：①根据表格中的数据判断；
②根据表格中40℃时氢氧化钙的溶解度解答；
③不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）2的溶解度随温度变化情况分析解答；
④根据20℃氢氧化钠的溶解度进行计算；
⑤根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大判断；
⑥根据测定溶液的pH先用水润湿相当于把原溶液稀释，碱性的pH减小，酸性的pH增大解答．
解：①从表格中的数据可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；
②表格中40℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g；
③Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选：C；
④20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，所以把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是
×100%=47.4%；
⑤氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，降温氢氧化钠结晶析出，氢氧化钙溶解度增大不会结晶析出，然后过滤即可得到纯净的氢氧化钠；
⑥测定溶液的pH先用水润湿相当于把原溶液稀释，碱性的pH减小，酸性的pH增大，氢氧化钠是常见的碱，它的溶液的碱性偏小，pH靠近7．
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