Question

【题目】将一块质量为13.81g部分氧化的锌片投入到105g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，得到118.41g溶液．试求：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：依题意，生成氢气的质量为13.81g+105g﹣118.41g=0.4g
（2）设原锌片中锌的质量为x，其与硫酸反应生成的ZnSO4的质量为y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

= = ，

x=13g，y=32.2g，

所以，原锌片中氧化锌的质量为13.81g﹣13g=0.81g，

设氧化锌与硫酸反应生成的ZnSO4的质量为w，

ZnO+H2SO4=	ZnSO4+H2O，
81	161
0.81g	w

= ，

w=1.61g，

因此，反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%=28.6%

【解析】锌氧化后形成氧化锌，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．