Question

（2005?阜新）（1）请根据如图所示．试着结合生产、生活实际编写一道计算题．
（2）根据编写的计算题．求出结果；
（3）现有无水CuSO₄固体16g，若要把它配制成8%的CuSO₄溶液．应该怎样操作？（简述步骤）
（4）若将160g溶质质量分数为8%的CuS0₄溶液与一定量的NaOH 溶液恰好完全反应，求生成多少克沉淀？

Answer 1

分析：（1）从图示数据分析有16g硫酸铜配置8%的硫酸铜溶液进行编制即可．
（2）依据配置前后溶质的质量不变分析解决；
（3）从配置溶液的步骤计算、称量溶解三步完成配置；
（4）根据溶液的有关计算求出硫酸铜溶液中的硫酸铜质量，然后利用方程式的计算列出比例式求出氢氧化铜的质量即可；

解答：解：（1）图示是配制溶液的问题，过程是利用16g硫酸铜配制8%的硫酸铜溶液，可设计如下实际问题：为了检验糖尿病患者的尿液．医院要配制8%的CuSO₄ 溶液．现有16gCuS0₄固体．可配制8%的CuSO₄溶液多少克？
（2）因为配制前后溶质的质量不变，所以设可配制8%的CuSO₄溶液质量是x，则有x×8%=16g，解得x=200g；
（3）溶液的配制一般需要经过①计算 ②量取 ③溶解（或配制溶液），由（2）的计算可知溶液的质量是200g，则配制时水的质量是200g-16g=184g，因此配置的步骤是：①计算知需水184g，②用量筒量出184ml水（水的密度是1g/ml），并将其倒入烧杯中③将16g硫酸铜放入到盛有184ml水的烧杯中搅拌溶解，既得溶解8%的CuSO₄溶液；
（4）设生成沉淀的质量是X
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160           98
160g×8%      x

160

98

=

160g×8%

x

x=7.84g          
故答案为：（1）为了检验糖尿病患者的尿液．医院要配制8%的CuSO₄ 溶液．现有16gCuS0₄固体．可配制8%的CuSO₄溶液多少克？
（2）答：可配制8%的CuSO₄溶液质量是200g；
（3）①计算知需水184g，②用量筒量出184ml水（水的密度是1g/ml），并将其倒入烧杯中③将16g硫酸铜放入到盛有184ml水的烧杯中搅拌溶解，既得溶解8%的CuSO₄溶液；
（4）答：生成沉淀的质量是7.84g．

点评：本题是溶液配置的方法归纳，是自编溶液的计算，是利用溶液中各种量的关系解决问题．充分体现了开放性、自主性，是对学生思考问题的方法和思考、解决问题的过程和考核促进学生从“学会”向“会学”转变