题目内容

【题目】利用以下装置对碱的化学性质进行探究:

(1)实验I中,在点滴板的ab穴中滴入碱溶液后,溶液变红的是___(“a”“b”)。使用点滴板的优点之一是____

(2)小云同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现两个塑料瓶都变瘪。据此实验现象,小云判定NaOHCa(OH)2均能与CO2发生反应

①小明同学认为上述判定方法还存在不严密之处,他的理由___

②小华同学根据B瓶中出现的浑浊现象,判定Ca(OH)2CO2发生了反应,该反应的化学方程式为____,因此提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。若要判定NaOHCO2发生了反应,在排除了①中的干扰因素后,接下来的方法是:取A瓶中的溶液少量于试管中,然后滴加____,若观察到____,证明NaOHCO2发生了反应。

【答案】b 节约药品或方便观察实验现象或现象更明显 二氧化碳能与水反应或二氧化碳能够溶于水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 足量稀盐酸 有气泡生成

【解析】

(1)碱性溶液能使酚酞变红,使石蕊变蓝,实验I中,在点滴板的ab穴中滴入碱溶液后,溶液变红的是b酚酞试液。使用点滴板可以节约药品,方便观察实验现象或现象更明显。

(2) NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中都有水,故上述判定方法还存在不严密之处。

Ca(OH)2CO2反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,在排除了①中的干扰因素后,接下来的方法是:取A瓶中的溶液少量于试管中,然后滴加足量稀盐酸,若观察到有气泡生成,证明NaOHCO2发生了反应。

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