题目内容
【题目】将 100g 碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为 78g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,理论上共产生二氧化碳的物质的量是( )
A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.78mol D. 1mol
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:100g -78g =22g ,设生成22g 二氧化碳时,生成氧化钙的质量为x
CaCO3高温CaO + CO2↑
56 44
x 22g
= 解得x=28g,
故78g剩余固体是氧化钙和碳酸钙的混合物,其中碳酸钙的质量为:78g-28g=50g
设50g碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的物质的量为y,
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100g 1mol
50g y
= 解得y=0.5mol ,故选B。
练习册系列答案
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【题目】下列四个图象能正确反映实验变化关系的是 ( )
A | B | C | D |
常温下,足量的镁、铁 分别同时放入少量等 质量、等质量分数的稀盐酸中 | 敞口放置于空气中 的浓硫酸或稀盐酸 | 加热KNO3、 Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发) | 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 |
A. A B. B C. C D. D