题目内容

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度.
(1)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到______(填“饱和”或“不饱和”」溶液.
(2)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是______.
(3)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(1)中所得硝酸钾溶液,若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中,不断搅拌,则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是______(填字母).
A.冰B.氢氧化钠C.硝酸按D.干冰E.生石灰
(4)通过______操作可将上述(3)中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离.

解:(1)由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g;所以20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到饱和溶液;
(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,向100g水中加入40g硝酸钾,得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是加水;
(3)小烧杯中溶液已经是饱和溶液,要使饱和溶液析出晶体,就要使温度降低,因此加入的物质溶于水吸热,因此可加入A、C、D
(3)固液分离可用过滤法
故答案为:(1)饱和 (2)加适量水 (3)ACD (4)过滤
分析:根据溶解度的意义,饱和溶液变成不饱和溶液的方法,分离混合物的方法进行分析解答,饱和溶液变成不饱和溶液可用加水的方法,分离混合物可用过滤和结晶,过滤分离不溶于液体的固体与液体.
点评:分离混合物的方法有过滤和结晶,过滤适合分离固体与液体,结晶方法有降温结晶和蒸发溶剂结晶.
练习册系列答案
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下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度.
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)由上表可得到的信息是
硝酸钾溶解度随温度升高而增大
硝酸钾溶解度随温度升高而增大

(2)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到
饱和
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是
加水
加水

(4)某标签上 标有“16%的硝酸钾溶液”,由该标签可获得的信息是
该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水
该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水
该溶液中溶质与溶剂的质量比是16:100
该溶液中溶质与溶剂的质量比是16:100

(5)右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验,请参与实验并回答问题:将分液漏斗里适量的水加入大试管中,使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后,能观察到的现象是
U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解
U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解
;请解释产生上述现象的主要原因是
氢氧化钠固体溶于水放热,试管内温度升高,气体压强增大,导致液面变化,烧杯内溶液温度升高,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,所以部分硝酸钾晶体溶解.
氢氧化钠固体溶于水放热,试管内温度升高,气体压强增大,导致液面变化,烧杯内溶液温度升高,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,所以部分硝酸钾晶体溶解.

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