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下列物质中,不属于盐的是
A.CaSO
4
B.KCl
C.CaO
D.K
2
CO
3
试题答案
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C
试题分析:盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物,CaSO
4
、KCl、K
2
CO
3
都属于盐,而CaO属于氧化物,故选C
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金属资源保护的有效途径:
①______;
②______;
③______;
④______.
下列关于铁的说法正确的是( )
A.铁部分锈蚀后没有回收价值
B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程
下列有关金属的说法,正确的是( )
A.铜和硬铝都属于金属材料
B.生铁和钢都是铁的单质
C.铁、铝、铜都是银白色金属
D.不锈钢是永不生锈的钢铁
有下列四种溶液,其中所含溶质分别为CuSO
4
、②H
2
SO
4
、③(NH
4
)
2
SO
4
、④NaOH,不用其他试剂,就能够将它们鉴别出来的先后顺序为_________________。
活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下:
【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知:几种物质沉淀时的pH如下表:
物质
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
Zn(OH)
2
Cu(OH)
2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
Fe(OH)
2
是一种絮状沉淀,不易除去,处理时常将其转化为Fe(OH)
3
而除去。
【问题讨论】
(1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是___________
________
__
_ 。
(2)写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式
。
(3)反应1的目的将Fe
2+
氧化为Fe
3+
,并完全沉淀Fe(OH)
3
,为了暂不形成Cu(OH)
2
、Zn(OH)
2
,该步骤需控制溶液pH的范围是
,操作A的名称是
。
(4)反应2中加入锌发生的反应属于
反应(填化学反应的基本类型)。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO
3
?yZn(OH)
2
?zH
2
O,用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。(假设每步反应、吸收均完全)
提示:碱式碳酸锌xZnCO
3
?yZn(OH)
2
?zH
2
O受热分解为ZnO、H
2
O、CO
2
三种产物,其中
ZnCO
3
ZnO+CO
2
↑ Zn(OH)
2
ZnO+H
2
O
【实验步骤】
①按图连接好装置,并检查装置的
;
②在热分解装置中装入68.2g样品,打开活塞
,关闭
,缓缓鼓入空气数分钟;
③称量装置C、D的质量;
④关闭活塞K
1
,K
2
,打开K
3
,启动热分解装置,使样品充分热解;
⑤停止加热,继续通空气至装置冷却到室温; ⑥再次分别称量装置C、D的质量.
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置C的质量(/g)
装置D的质量(/g)
实验前
198.4
235.7
实验后
209.2
244.5
【实验分析及数据处理】
(1)A处干燥管盛放的药品是碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),其作用是
。
(2)第⑤步继续通空气的目的是
。
(3)E处碱石灰的作用是
,若没有此装置,测得二氧化碳的质量
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)根据上述数据,计算xZnCO
3
?yZn(OH)
2
?zH
2
O中x:y:z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为
。
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
NaCl(Na
2
CO
3
)
盐酸
加入过量盐酸、蒸发、结晶
B
CO
2
(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
KCl(KClO
3
)
MnO
2
加入MnO
2
后加热
D
Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是
A.碳酸氢钠、小苏打、Na
2
CO
3
B.氢氧化钠、纯碱、NaOH
C.氧化钙、熟石灰、CaO
D.氯化钠、食盐、NaCl
下列说法不正确的是( )
A.铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效
B.将98%的浓H
2
SO
4
稀释成49%的稀H
2
SO
4
,加入水的质量与浓硫酸质量一定相等
C.NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%,则混合物中NaOH和MgO的质量比为任意值
D.一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5g水,析出a g晶体;再蒸发5g水,又析出b g 晶体,a与b一定相等
关 闭
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