题目内容
如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
| A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发 | B、甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 | C、乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小 | D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 |
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在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
| A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 | B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 | C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 | D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 |
有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
| A、溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 | B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 | C、加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 | D、实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下 |
在《粗盐中难溶性杂质的去除》和《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》两个学生实验活动中，均有四个实验步骤，后者的第三步中玻璃棒的作用是加速溶解，那么前者的第四步中玻璃棒的作用是?（ ）
| A、转移固体 | B、加速溶解? | C、防止因局部温度过高造成液滴飞溅 | D、引流? |
某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
| A、CaCO3、NaOH和H2 | B、Ca（OH）2和H2 | C、NaOH和Ca（OH）2 | D、Ca（OH）2、CaCO3和H2 |
有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是（ ）
| 试管中盛放物质 | 氯化铁溶液 | 碳酸钠溶液 | 硫酸镁溶液 |
| 现象 | 产生红褐色沉淀 | 无明显现象 | 产生白色沉淀 |
| A、AgNO3 溶液 |
| B、NaOH 溶液 |
| C、Ba（OH）2 溶液 |
| D、BaCl2 溶液 |
生产生活中的下列做法不正确的是（ ）
| A、为增强农作物的抗寒抗旱能力，施用磷肥 | B、为了健康，大量服用维生素 | C、用活性炭吸附冰箱内的异味 | D、用熟石灰处理酸性废水 |