Question

【题目】小明同学探究质量守恒定律：他查阅资料，得知①铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

(1)图A中，镁带在空气中燃烧的化学方程式为_______________________________________；镁带完全燃烧后，小明称得生成固体的质量大于反应前镁带的质量，请分析造成反应前后固体质量不相等的原因_____________________________________________________ 。

(2)某同学用图B研究质量守恒定律，一段时间后发现指针偏_______(填“左”或“右”)，如何改进实验装置________________________________。

(3)写出C装置中发生反应的化学方程式___________________________________________。

(4)根据上述分析， 装置________能用来验证质量守恒定律；装置_____________能用质量守恒定律来解释。

Answer 1

【答案】 2Mg+O22MgO 反应物中有氧气 右 改用密闭容器 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu C ABCD

【解析】（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故答案为：2Mg+O22MgO；根据质量守恒定律，镁燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气散失到空气中，所以一段时间后发现指针偏右；所以可以将烧杯改用密闭容器；

（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

（4）装置C密封，能用来验证质量守恒定律；装置ABCD能用质量守恒定律来解释。