题目内容

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，含有______________和______________。
则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。
【进行实验】
实验如下图所示：

【解释与结论】
由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
【反思与评价】实验室中碱石灰应该______________保存。
CaCO3(名称也可)；Na2CO3 (名称也可)；2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O ；不成立 ；Na2CO3 ； 密封

试题分析：猜想三：因为氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钠具有吸水性，也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙和碳酸钠也可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；若完全变质，则碱石灰中含有碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠变质的化学反应方程式是2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O；【解释与结论】因为加水后放出热量，说明碱石灰中仍然含有氧化钙或氢氧化钠或二者都有，猜想三结论不成立；因为碳酸钙不溶于水，滤液中操作⑤⑥能与盐酸生成气体并能与澄清石灰水产生沉淀的物质是碳酸钠，猜想一不成立；猜想一和猜想三均不成立，则得出结论：猜想二成立：部分变质；【反思与评价】碱石灰能与空气中的水、二氧化碳等物质反应，故应该密封保存
练习册系列答案
相关题目
实验室制取二氧化碳气体常用的方法是（　　）
A．在氧气中燃烧木炭B．煅烧石灰石
C．石灰石和稀硫酸反应D．石灰石和稀盐酸反应
实验室中使用如图发生装置制取二氧化碳气体．简答下列问题：
（1）该装置的长颈漏斗管口为什么必须浸没在液面以下？
（2）制得的二氧化碳如何收集？为什么？
（3）写出反应的化学方程式______．
3.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。

（1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：___________________________________________。
（2）实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是：_______________________________________，产生这一现象的原因是：___________________________________________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？理由是：___________________________________________。
（8分）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴 
入紫色石蕊试液，溶液显蓝色
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、  Na＋ 、OH—和极少量的H＋ 。
（3）猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液显蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，
说明                                   ；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不
变色，说明                                   
③                                                         。
（5）结论：原猜想        。(填“成立”或“不成立”)
（22分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是      溶液，理由是                                           ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有           产生，反应的化学方程式为            ，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是                            。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有           产生，设计这一步骤的目的是                                       ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是                      。
【探究启示】实验取完药品后应将试剂瓶           。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如上图所示，
反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子
是                （填符号）；
【继续探究】请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：                   （用化学符号表示）
（8分）小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
① 2NaHCO3Na2CO3＋ CO2 ↑ ＋ H2O
② NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O
③ 2NaHCO3＋ Ca(OH)2＝ CaCO3 ↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O
④ Ca(HCO3)2＋ Na2CO3＝ CaCO3 ↓ ＋ 2 NaHCO3
⑤ Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为       ；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为       。
【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)2溶液     ②CaCl2溶液      ③NaOH溶液    ④稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
   操作一：取小苏打样品少量溶于足
量水后，加入过量的      （填药品编
号，下同）,观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。
操作二：待操作一中反应充分后过
滤，并在滤液中加入过量的   ，观察。
操作一中无沉淀出现
假设一成立
 
假设二成立
 
假设三成立
【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理       （填“是”或“否”），理由是      。
（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是   ①    。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应    ②     ，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ （均写化学式）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有     ⑤     （写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有     ⑥     （写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】（1）猜想     ⑦        （填“1”或“2” 或“3”）正确。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 ⑧  色，该反应的化学方程式为    ⑨      。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是
       ⑩            ，你认为处理该废液的方法是    ?    。
下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO→CO2B．H2O→H2C．Ca（OH）2→NaOHD． KNO3→KCl

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