Question

【题目】以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；
步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量．
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
①样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；
②样品中锡的质量分数（精确到0.01%）

Answer 1

【答案】解：设生成的SnCl2质量为x，锡的质量为y
由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
则：Sn～～SnCl2～～2FeCl2
　 119 190 254
y x 2.54g

x=1.9g，y=1.19g，
①样品溶于盐酸生成的SnCl2质量为1.9g；②样品中锡的质量分数： =99.17%；
答：样品中锡的质量分数为99.17%．
【解析】①根据FeCl2质量计算SnCl2质量；②根据化学方程式利用SnCl2质量计算Sn的质量，进而计算样品中锡的质量分数．本题属于信息计算题，学生应利用给出的反应来分析反应类型、物质的化学式，并利用多个反应来寻找物质的质量之间的关系式来计算．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．