题目内容
同学们在做实验时,要大胆设计创新,也要及时发现实验中的异常.(1)某同学在学完《分子和原子》后,对教材中实验进行了如图所示的改进:
①在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是______.
②滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是______.
③改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优点是______.
(2)某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中,当他用手接触烧杯壁时,感觉到烧杯“发热”.这一现象引起了他的注意.为了解这三种物质之间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究.他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设.
假设①:溶质为NaCl、CaCl2
假设②:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设.假设③:溶质为______.
如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证.
实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 结 论 |
假设③成立 |
【答案】分析:(1)①根据氢氧化钠的吸水性考虑;②根据碱能使酚酞变红;③根据环境污染考虑;(2)根据反应后溶液中溶质的判断方法考虑,根据盐酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳考虑;
解答:解:(1)①氢氧化钠固体具有吸水性,能吸收氨水中的水分;
②由于氨分子在不断运动,运动到C出,遇到酚酞试液,氨水显碱性,能使酚酞变红;
③由于该实验是在密封容器中进行的,可以减少对环境的污染;
(2)假设①:溶质为NaCl、CaCl2是氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸恰好完全反应的情况;
假设②:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2是氢氧化钠和氢氧化钙过量的情况,再一种假设就是盐酸过量,所以溶质是NaCl、CaCl2、HCl;
验证盐酸的存在可以滴加紫色石蕊试液,如果试液变红,说明溶液中含有盐酸,即猜想③正确.由于盐酸过量,所以反应后的溶质不仅是生成物中的氯化钠、氯化钙还有过量的盐酸.
故答案为:(1)①吸收氨水中的水;②C处变红;③不污染环境;(2)NaCl、CaCl2、HCl;
盐酸过量,生成物中不能存在碱溶液.
点评:解答本题容易出错的地方是反应后溶液中溶质的判断,先看反应后的生成物,再还需要考虑反应物是否过量问题.
解答:解:(1)①氢氧化钠固体具有吸水性,能吸收氨水中的水分;
②由于氨分子在不断运动,运动到C出,遇到酚酞试液,氨水显碱性,能使酚酞变红;
③由于该实验是在密封容器中进行的,可以减少对环境的污染;
(2)假设①:溶质为NaCl、CaCl2是氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸恰好完全反应的情况;
假设②:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2是氢氧化钠和氢氧化钙过量的情况,再一种假设就是盐酸过量,所以溶质是NaCl、CaCl2、HCl;
验证盐酸的存在可以滴加紫色石蕊试液,如果试液变红,说明溶液中含有盐酸,即猜想③正确.由于盐酸过量,所以反应后的溶质不仅是生成物中的氯化钠、氯化钙还有过量的盐酸.
故答案为:(1)①吸收氨水中的水;②C处变红;③不污染环境;(2)NaCl、CaCl2、HCl;
实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 结 论 |
取少量反应后的溶液放入试管中,向试管内滴加紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 假设③成立 |
点评:解答本题容易出错的地方是反应后溶液中溶质的判断,先看反应后的生成物,再还需要考虑反应物是否过量问题.
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