Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在参观电缆厂时,了解到电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆). 通过查阅资料发现,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜

（1）请完成该反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+___________________。

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为10%,则用 100mL98%的浓硫酸(密度为 1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水___________________g.

（3）某化工厂现有含铜为 80%废铜屑 100kg(假设废铜屑中杂质不参加反应)试计算通过以上方法能得到硫酸铜的质量是________________________?

Answer 1

【答案】2H2O 1584g 200kg

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的个数和元素的种类不变，反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素，所以空白处为：2H2O；

（2）设需要加水为x，根据溶质质量在稀释前后不变，则有：

100mL×98%×1.8g/cm3=（100mL×1.8g/cm3+x）×10% 解得：x=1584g；

（3）设：通过以上方法能得到硫酸铜的质量是为y。

解得：y=200kg；

答：能得到硫酸铜的质量为200kg。