Question

【题目】根据下列实验装置图回答：

（1）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是；若用E装置
收集的氧气不纯，则可能的原因是（答出一种即可）．
（2）实验室用B装置制取氢气，反应的化学方程式是；若用F装置收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端进入．
（3）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是（填字母序号），在装入药品前应先 ．
（4）当块状石灰石和一定量稀盐酸反应至无气泡产生后，过滤，测得滤液的pH=4，则滤液中所含的阳离子有 ．
（5）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克质量分数为20%的稀盐酸与足量石灰石反应？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；没有等到气泡连续均匀冒出，就开始收集
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b
（3）BC；检查装置的气密性
（4）Ca2+、H+
（5）

设所用盐酸中溶质的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 8.8g

x=14.6g

所用盐酸的质量为14.6g÷20%=73g

答：需要溶质的质量分数为20%的盐酸73g．

【解析】解：（1）A装置适用于固体加热制氧气，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，用排水法收集氧气时，要等到导管口的气泡连续且均匀冒出时才能收集，因为开始冒出的是试管内的空气；所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑；没有等到气泡连续均匀冒出，就开始收集；（2）在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，锌与稀硫酸反应来制取氢气的反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气密度比水密度小，若用F进行排水法收集氢气，则气体应从b口进入；所以答案是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b；（3）实验室制取二氧化碳常用大理石与石灰石与稀盐酸反应，是固液不加热反应，所以可用装置B；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，采用向上排空气法收集；在加入试剂前一定要先检查装置的气密性；所以答案是：BC；检查装置的气密性；（4）实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中氯化钙在溶液中以钙离子和氯离子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出；根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=4的溶液为酸性溶液，HCl过量，则含有氢离子和氯离子；所以答案是：Ca2+、H+；
5）解：设所用盐酸中溶质的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g

x=14.6g
所用盐酸的质量为14.6g÷20%=73g
答：需要溶质的质量分数为20%的盐酸73g．
所以答案是：73g．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氢气的制取和检验的相关知识，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．