题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库。如下图所示,实验室以海水为原料获得许多化工产品:
(1)完成步骤①,过滤之前的操作是__________________(填操作名称);
(2)整个实验中可以循环使用的物质是_____(填名称);
(3)步骤②发生的是置换反应,试写出该反应的化学方程式:_____________________。
(4)粗盐中除了NaCl之外,还含有MgCl2和CaCl2等杂质,要最终得到纯净的NaCl,应该选用的一组药品是_____________________________(填序号)。
A.过量KOH溶液、过量K2CO3溶液、适量稀盐酸
B.过量Na2CO3溶液、过量NaNO3溶液、过量稀硫酸
C.过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量稀盐酸
D.过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、适量稀硫酸
【答案】蒸发结晶 氯化钠 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C
【解析】
(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以完成步骤①,过滤之前的操作是蒸发结晶;
(2)既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,所以整个实验中可以循环使用的物质是氯化钠;
(3)氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴,化学方程式为:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2;
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠;故C正确。
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