[题目]汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3.KNO3和SiO2.(1)汽车发生猛烈碰撞时.NaN3分解.生成甲.乙两种单质.有关的化学方程式为 ,(2)硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应.生成单质乙和两种氧化物.请写出该反应的化学方程式 ,(3)生成的两种氧化物分别与SiO2反应.从理论上计算可知.SiO2与NaN3的质量比宜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3，KNO3和SiO2。

（1）汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_____；

（2）硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____；

（3）生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于_____。

【答案】2NaN32Na+3N2↑ 10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑ 36:65（或0.55:1或1:1.81）

【解析】

（1）NaN3分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，甲、乙两种物质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑；

（2）KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑。

（3）由①2NaN32Na+3N2↑

②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑

③K2O+SiO2＝K2SiO3；

④Na2O+SiO2＝Na2SiO3；

①×5、④×5与②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑

则SiO2与NaN3的质量比为（6×60）：（10×65）＝36：65。

SiO2过量可将有害的金属氧化物反应掉，故SiO2与NaN3的质量比宜大于36：65。

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