题目内容

【题目】某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数,他们的实验过程和有关数据如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应)。请计算:

(1)实验中生成气体的质量为____g。

(2)生铁样品中铁的质量分数为________。(结果保留到0.l%)

【答案】 0.2g 96.6%

【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,实验中生成气体的质量为195.6g-195.4g= 0.2g。(2)设生铁样品中铁的质量为x,

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2

56 2

X 0.2g

56/x=2/0.2g x=5.6g

生铁样品中铁的质量分数为5.6g÷5.8g×100%96.6%

答:生成氢气的质量为0.2g,生铁样品中铁的质量分数为96.6%。

练习册系列答案
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【题目】某班同学分别用向上排气法(瓶中加2mL水,标为甲)和排水法(瓶里留有2mL水,标为乙)各收集一瓶氧气,然后进行铁丝燃烧的实验,发现:铁丝在甲瓶中不能燃烧,在乙瓶中火星四射。

【提出问题】铁丝燃烧与___________________有关。

【查阅资料】氮气性质稳定,在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。

【讨论方案】如果选用如图16所示的仪器收集氧气,仪器接口的连接顺序是_________“a”“b”“c”)

【进行实验】取5根相同的铁丝(直径0.6mm),卷成相同的螺旋状后,分别在体积分数不同的集气瓶中进行实验,如下图所示。实验记录如下:

实验次数

氧气的体积分数%

实验现象

第一次

90%

燃烧剧烈,火星四射,燃烧时间长,实验成功

第二次

80%

燃烧现象与90%的相比没有明显差异,实验成功

第三次

70%

燃烧比80%的弱,燃烧时间比80%的短,实验成功

第四次

60%

燃烧比70%的弱,燃烧时间更短,实验成功

第五次

50%

铁丝没有燃烧

(1)铁丝燃烧的化学方程式为_____________________________________

(2)通过这组探究实验,可得出的结论是______________________________________

(3)要研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响,下列实验能达到目的的是_______________

A.在同一瓶氧气中,先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验

B.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

C.在两瓶相同浓度的氧气中,分别进行粗、细铁丝的燃烧实验

【反思与评价】

(1)对氧气纯度要求较高的实验应采用______________方法收集氧气。

(2)在以上的实验中,某同学将集气瓶中装入一半的水,塞紧瓶塞,再通过排水法收集氧气,当把水排净时,收集到的氧气的体积分数约为______

A. 50% B.60% C.70% D.80%

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