题目内容
【题目】（11分）小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
1 | 10 | 5．5 |
2 | 10 | m |
3 | 10 | 1．0 |
4 | 10 | 1．0 |
（1）8g的石灰石样品中含有杂质______克
（2）上表中m的数值=__________
（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？
【答案】解：（1）1g；（2）3；
（3）碳酸钙的质量=8g-1g=7g，设生成碳酸钙质量为x
100 44
7g x
x=3．08g
答：生成二氧化碳的质量为3．08g；
【解析】
试题分析：最后得到的固体是杂质的质量，根据碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量；第一次加入10g稀盐酸反应掉的碳酸钙=8g-5．5g=2．5g，第三次反应后得到的剩余固体是1g，则第二次会继续反应掉2．5固体，则m=5．5g-2．5g=3g；而第三次反应的固体是=3g-1g=2g，酸剩余；
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