题目内容
(2003?济南)取铜与氧化铜的混合物共10g,用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜.原混合物中含氧化铜的质量分数是.
【答案】分析:用差量法解答本题.由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+COCu+CO2可以看出,原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差,就是CuO中氧原子的质量,据此列出比例式,就可计算出混合物中含氧化铜的质量,然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数.
解答:解:设原混合物中含氧化铜的质量为x,
CuO+COCu+CO2-固体质量减少量
80 16
x 10g-8.4g
∴=
解之得:x=8g,
则原混合物中含氧化铜的质量分数为:×100%=80%.
故答案为:80%.
点评:本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力.利用差量法解答有关化学方程式的计算问题,是较常见的一种解题方法,关键是分析清楚差量与物质质量的关系.
解答:解:设原混合物中含氧化铜的质量为x,
CuO+COCu+CO2-固体质量减少量
80 16
x 10g-8.4g
∴=
解之得:x=8g,
则原混合物中含氧化铜的质量分数为:×100%=80%.
故答案为:80%.
点评:本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力.利用差量法解答有关化学方程式的计算问题,是较常见的一种解题方法,关键是分析清楚差量与物质质量的关系.
练习册系列答案
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(2003?济南)某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2的质量分数(含有的杂质为CaCO3),共做了三次实验,使一定量的该样品分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应,所得相关实验数据记录如下表:
(1)在第______次实验中,反应容器内有白色固体剩余.
(2)原样品中Ca(OH)2的质量分数为______(精确到0.1%).
(3)经测定第2次实验反应完全后,所得溶液中的溶质只有一种,通过计算求所得溶液中的溶质质量分数为多少?(精确到0.1%)______.
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
所取试样质量 | 17.4g | 17.4g | 17.4g |
所取稀盐酸质量 | 80g | 100g | 120g |
生成CO2质量 | 2.64g | 4.4g | 4.4g |
(2)原样品中Ca(OH)2的质量分数为______(精确到0.1%).
(3)经测定第2次实验反应完全后,所得溶液中的溶质只有一种,通过计算求所得溶液中的溶质质量分数为多少?(精确到0.1%)______.
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(1)在第______次实验中,反应容器内有白色固体剩余.
(2)原样品中Ca(OH)2的质量分数为______(精确到0.1%).
(3)经测定第2次实验反应完全后,所得溶液中的溶质只有一种,通过计算求所得溶液中的溶质质量分数为多少?(精确到0.1%)______.
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生成CO2质量 | 2.64g | 4.4g | 4.4g |
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(3)经测定第2次实验反应完全后,所得溶液中的溶质只有一种,通过计算求所得溶液中的溶质质量分数为多少?(精确到0.1%)______.