Question

【题目】将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后剩余固体13.7g，下列说法错误的是（ ）

A. 剩余固体为混合物

B. 剩余固体中钠元素的为4.6g

C. 反应生成CO2的质量为3.1g

D. 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】设16.8gNaHCO3完全分解生成碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y

2NaHCO3△Na2CO3++ H2O+CO2↑

168 106 44

16.8g x y

= 解得y=4.4g

= 解得x=10.6g ，故13.7g剩余固体是混合物。A. 剩余固体为混合物，正确；B. 反应前后各种元素的质量相等，16.8gNaHCO3中钠元素的质量为：16.8g×=4.6g ,正确；C. 反应生成CO2的质量为4.4g，错误；D. 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等，正确。故选C。