Question

实验室测定某黄铜屑（由锌和铜形成的合金）的组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

	1	2	3	4
取样品质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）完全反应时，样品与稀硫酸的质量比为

 

；
（2）黄铜中锌的质量分数．

 

．

Answer 1

分析：根据表格提供的数据进行分析，根据数据1可知，每40g硫酸反应生成氢气0.4g，根据数据3、4 可知，50g合金生成氢气1.0g，根据氢气的质量可以求得锌的质量．

解答：解：（1）根据数据1可知，每40g硫酸反应生成氢气0.4g，生成1.0g氢气需要硫酸的量为100g，属于样品与稀硫酸的质量比为：50g：100g=1：2，所以本题答案为：1：2；
（2）设生成1.0g氢气需要锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

  x=32.5g
黄铜中锌的质量分数为：

32.5g

50g

×100%=65%
答：完全反应时，样品与稀硫酸的质量比为1：2，黄铜中锌的质量分数为65%．

点评：本题考查了混合物中某金属含量的测定，完成此题可以依据金属与酸的反应进行，要学会分析表格中的数据．