题目内容

【题目】NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是:

A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B. 将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃,析出KNO3最多

C. 使NaCl从其饱和溶液中析出,最好采用蒸发溶剂的方法

D. 20℃时,30gNaCl加入到50g水中充分溶解,所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%

【答案】C

【解析】A. 比较溶解度大小,一定指明温度,错误;B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃,析出KNO3最多,错误;C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质,采用蒸发溶剂的方法,正确;D. 20℃时,NaCl的溶解度是31.6g,故50g水最多能溶解15.8gNaCl,将30gNaCl加入到50g水中,不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%,错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下:

图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程

图2 沉淀过程的pH变化 图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

(1)沉淀过程的化学方程式为:

MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2_________

(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为_______(填字母)。

a. 向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2

b. 向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2

c. 向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2

d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2

(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

不同反应温度下的水合碳酸镁

温度(℃)

产物

46.95

MgCO3·3H2O

47.95

MgCO3·3H2O

48.95

MgCO3·3H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

则沉淀过程选择的温度为_________,理由是_________

【测定MgCO3·3H2O的纯度】

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题:

(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_________

(2)C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________;D中碱石灰的作用为___________

(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是___________(填标号)。

a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

(4)实验中准确称取15.0 g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度(写出计算过程)。 ______________________

(5)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有___________

(6)若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,则产品中镁元素的质量分数_______(填“偏大”“不变”或“偏小”,下同),样品中MgCO3·3H2O的纯度_______

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