Question

【题目】钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由构成（填符号）．
（2）某氯化钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2 ， 实验室进行提纯的流程如图1．回答下列问题：
①除杂时发生反应的化学方程式为 ．
②本实验中加入Na2CO3是为了除去 ， 过量的NaOH和Na2CO3可加足量的除去．
（3）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图2的曲线，a点时溶液中的溶质是 ．
（4）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g加入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）Na+和Cl﹣
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．；氯化钙；稀盐酸．
（3）氯化钠和氢氧化钠．
（4）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.3g

=

x=7.95

该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%=79.5%

答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为79.5%．

【解析】解：（1）食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 Na+和Cl﹣构成．（2）①除杂时加入氢氧化钠时为了除去氯化镁，对应的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；加入碳酸钠的目的是除去氯化钙，对应的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．②本实验中加入Na2CO3是为了除去 氯化钙，为避免引入新的杂质，而实验最终要得到纯净的氯化钠，所以去除过量的NaOH和Na2CO3可加足量的稀盐酸．（3）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，由于加入盐酸生成了氯化钠，而a点时溶液显碱性也就是有剩余的氢氧化钠，所以此时溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠（4）设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.3g

=
x=7.95
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%=79.5%
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．