Question

31、在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为

7.5

g，水的体积为

42.5

 mL．
（2）甲同学按图所示步骤依次操作．

其错误的操作步骤有

A

    和

B

 （填字母序号）；B中仪器名称为

量筒

；
E中玻璃棒的作用是

搅拌，加速溶解

．
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比

偏低

  （答“偏低”、“偏高”、或“相等”）

Answer 1

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算该溶液中氯化钠的质量，溶液质量与氯化钠质量差即为溶液中水的质量．
（2）根据药品的称量和液体的量取方法判断；
（3）根据溶质和溶液的质量关系判断．

解答：解：
（1）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，该溶液中溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g；
（2）错误的操作步骤有 A，没有按照左物右码的规定称量药品，B没有平视凹液面的最低处；B中仪器名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（3）配制溶液过程中，溶质损失，溶液的溶质质量分数会减小．
故答案为：（1）7.5；42.5；
（2）A；B；量筒；搅拌，加速溶解；
（3）偏低

点评：配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；注意正确的操作方法和正确的使用仪器．