Question

实验室有一瓶标签破损的溶液，已知其中含有钠元素，推测可能是Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH其中的一种或几种，为探究其成分，做了以下实验：
①测得溶液pH大于7；②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，过滤；③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生；
请推测：
（1）该溶液中一定含有什么物质？写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式．
（2）欲证明溶液中不含NaOH，需要补充什么实验？请写出实验步骤及现象．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据①测得溶液pH大于7，说明溶液呈现碱性，可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，碳酸钠、硫酸钠都能够和氯化钡反应产生沉淀，说明含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生，硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀和硝酸反应产生二氧化碳，说明一定含有硫酸钠和碳酸钠；据此 结论完成相关的问题．

解答：解：①测得溶液pH大于7，说明溶液呈现碱性，可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，碳酸钠、硫酸钠都能够和氯化钡反应产生沉淀，说明含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生，硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀和硝酸反应产生二氧化碳，说明一定含有硫酸钠和碳酸钠；因此
（1）溶液中一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃，可能含有氢氧化钠；硫酸钡沉淀是氯化钡和硫酸钠反应产生的，反应的方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）氢氧化钠溶于显碱性，能够使酚酞试液变成红色，在滴加足量BaCl₂溶液后排除了碳酸钠对氢氧化钠溶于碱性的干扰，因此向②中过滤后的滤液中滴加酚酞，溶液不变色，说明不含有氢氧化钠．
故答案为：（1）一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）向②中过滤后的滤液中滴加酚酞；溶液不变色．

点评：本题考查缺失标签的药品成分的确定，学生应学会利用物质的化学式并结合物质的性质来解答，熟悉物质的性质是解答问题的关键．