题目内容
实验室有一瓶标签破损的溶液,已知其中含有钠元素,推测可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH其中的一种或几种,为探究其成分,做了以下实验:
①测得溶液pH大于7;②加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,过滤;③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸,部分沉淀溶解且有气体产生;
请推测:
(1)该溶液中一定含有什么物质?写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式.
(2)欲证明溶液中不含NaOH,需要补充什么实验?请写出实验步骤及现象.
①测得溶液pH大于7;②加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,过滤;③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸,部分沉淀溶解且有气体产生;
请推测:
(1)该溶液中一定含有什么物质?写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式.
(2)欲证明溶液中不含NaOH,需要补充什么实验?请写出实验步骤及现象.
考点:物质的鉴别、推断,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:混合物组成的推断题
分析:根据①测得溶液pH大于7,说明溶液呈现碱性,可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种;②加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,碳酸钠、硫酸钠都能够和氯化钡反应产生沉淀,说明含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种;③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸,部分沉淀溶解且有气体产生,硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于硝酸,碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀和硝酸反应产生二氧化碳,说明一定含有硫酸钠和碳酸钠;据此 结论完成相关的问题.
解答:解:①测得溶液pH大于7,说明溶液呈现碱性,可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种;
②加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,碳酸钠、硫酸钠都能够和氯化钡反应产生沉淀,说明含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种;
③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸,部分沉淀溶解且有气体产生,硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于硝酸,碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀和硝酸反应产生二氧化碳,说明一定含有硫酸钠和碳酸钠;因此
(1)溶液中一定含有Na2SO4和Na2CO3,可能含有氢氧化钠;硫酸钡沉淀是氯化钡和硫酸钠反应产生的,反应的方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
(2)氢氧化钠溶于显碱性,能够使酚酞试液变成红色,在滴加足量BaCl2溶液后排除了碳酸钠对氢氧化钠溶于碱性的干扰,因此向②中过滤后的滤液中滴加酚酞,溶液不变色,说明不含有氢氧化钠.
故答案为:(1)一定含有Na2SO4和Na2CO3;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
(2)向②中过滤后的滤液中滴加酚酞;溶液不变色.
②加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,碳酸钠、硫酸钠都能够和氯化钡反应产生沉淀,说明含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种;
③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸,部分沉淀溶解且有气体产生,硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于硝酸,碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀和硝酸反应产生二氧化碳,说明一定含有硫酸钠和碳酸钠;因此
(1)溶液中一定含有Na2SO4和Na2CO3,可能含有氢氧化钠;硫酸钡沉淀是氯化钡和硫酸钠反应产生的,反应的方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
(2)氢氧化钠溶于显碱性,能够使酚酞试液变成红色,在滴加足量BaCl2溶液后排除了碳酸钠对氢氧化钠溶于碱性的干扰,因此向②中过滤后的滤液中滴加酚酞,溶液不变色,说明不含有氢氧化钠.
故答案为:(1)一定含有Na2SO4和Na2CO3;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
(2)向②中过滤后的滤液中滴加酚酞;溶液不变色.
点评:本题考查缺失标签的药品成分的确定,学生应学会利用物质的化学式并结合物质的性质来解答,熟悉物质的性质是解答问题的关键.
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