题目内容
【题目】某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质是________。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：________________________________。
(3)固体A中含有Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：
_________________
(4)步骤①加入的锌粉为什么要过量？请你简要说明理由：________________。
(5)固体B是________。
【答案】 ZnSO4 Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu(或Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe) Zn Fe Cu 将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉 Fe
【解析】因为锌比铜和铁活泼，所以能把硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁置换出来；铁能被磁铁吸引，从而把铁分离出来；锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌，铜不能和稀硫酸反应，从而把铜分离出来，硫酸锌溶液经过蒸发得到硫酸锌固体；（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是硫酸锌；（2）化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；（3）活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜；（4）加入过量锌的原因是将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉；（5）由图中信息可知，固体B的物质是 铁。
【题目】兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的___(选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案实验，请完成下表：
你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
金属R的活动性比铁______ | 将金属R投入_________ 溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想_______(选填“正确”或“错误”) |
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
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