题目内容
【题目】取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。
请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）0.2g；（2）10%
【解析】
试题分析：由质量守恒定律，减少的质量即为未称到的气体的质量；溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，那么由氢气的质量结合方程式求出反应后溶质硫酸锌的质量，锌的质量，再由质量守恒定律求得溶液的质量，代入公式求解。
（1）H2的质量是 154.7 g ＋8g－162.5 ＝0.2g
Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
（2）所得溶液的质量为：6.5g＋154.7g－0.2g＝161g 或162.5g－（8g－6.5g）＝161g
所得溶液中溶质的质量分数为
＝10%
答：略。（单位和百分号都不在扣分范围内）
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为___________；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 | ________ | 该样品为b处溶液。 |
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____________。
