Question

肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C₁₇H₃₅COONa），它与水中的Ca²⁺、Mg²⁺起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡．现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl₂溶液；③1% CaCl₂溶液；④1% MgCl₂溶液．试回答：检验这四种溶液应选用的方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：题干中所给的是不同浓度的氯化钙溶液和水，所以根据氯化钙的性质可以选择肥皂水或等浓度的可溶性碳酸盐来检验并区分．
解答：解：本题中所给的是肥皂水，所以只能用肥皂水来检验，在操作时要注意控制滴加的速度，并且要不断的搅拌，然后根据所产生泡沫时肥皂水的用量来进行判断，浓度越小所需肥皂水就越少，可以肯定的是水会最先产生泡沫，然后是0.1%的氯化钙溶液，而钙元素的相对原子质量为40，镁元素的相对原子质量为24，由于其化合价相同，所以可以判断等质量的两种物质，氯化镁消耗的肥皂水要多，这样就可以判断出这四种物质了．
故答案为：将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分．
点评：知道区分硬水和软水的方法常用肥皂水，利用了肥皂中的硬脂酸根离子能够和钙镁离子产生沉淀的原理，能够根据所给的物质结合化学方程式来分析解答这类题目．