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某气体在标准状况下的密度是1.98m/L(空气是1.29m/L),该气体能溶于水,在实验室条件下该气体最好的收集方法是
A.
排水取气
B.
向上排空取气
C.
向下排空取气
D.
以上三法都可以
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B
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现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg?mol
-1
.若阿伏加德罗常数用N
A
表示,则:
(1)该气体的物质的量为
mol.
(2)该气体所含原子总数为
_个.
(3)该气体在标准状况下的体积为
L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
_.
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为
mol?L
-1
.
含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.现有一块质量为W 9的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数.
查阅资料:溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO
2
)和H
2
,化学方程式为:2A1+2NaOH+2H
2
0=2NaAlO
2
+3H
2
↑;镁不与NaOH溶液反应.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO
2
)和H
2
0,化学方程式为:A1(OH)
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
0;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应.
提出猜想:利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数.
设计方案:研究小组设计了不同的实验方案.
方案l:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v
1
L;
方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
体的质量为w
1
g;
方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀的质量为w
2
g.
问题讨论:请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:
(1)研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验.
①装置中仪器a的名称是
.
②实验装置中有一处明显错误,请指出
(2)方案2中剩余固体是
;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为
.
(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是
.
(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数.请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整.
方案4:镁铝合金与
反应测定生成气体在标准状况下的体积为v
2
L.
方案评价;
(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是
.
(2006?聊城)钠的氧化物通常有氧化钠(Na
2
O)和过氧化钠(Na
2
O
2
).Na
2
O是白色固体,Na
2
O
2
是淡黄色固体.Na
2
O
2
中常混有少量Na
2
O,化学兴趣小组的同学欲测定某试样中Na
2
O
2
的纯度,请你和他们一起完成实验:
(1)我们已经知道:Na
2
O+H
2
O═2NaOH请完成Na
2
O
2
与H
2
O反应的化学方程式:2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+
O
2
O
2
↑,检验该气体可用
带火星的木条
带火星的木条
.
(2)该兴趣小组的同学设计了甲、乙两套装置:
甲装置中虚线方框内为气体发生装置,你认为应和实验室制取
氧气或二氧化碳
氧气或二氧化碳
的装置相同.该兴趣小组选择这种方法收集气体的依据是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
,你认为还可以用
向上排空气
向上排空气
法收集.
(3)乙装置用来测定生成气体的
质量
质量
.
(4)甲装置用来测定生成气体的
体积
体积
.(标准状况下).若知道试样的质量,要想求出Na
2
O
2
的纯度,还需要知道的数据有
A
A
.
A.气体在标准状况下的密度
B.反应装置中加入水的质量
C.反应后溶液的质量.
通过一年的学习,我们知道可以通过如图1所示的六种途径制得氧气
(1)在六种制氧气的方法中,属于物理变化的是
(填序号,下同),根据“绿色化学”的理念,
途径是实验室制取氧气的最佳方案.
(2)实验室常用如图2装置来制取氧气:
①若用高锰酸钾制取较纯净的氧气,可选择装置中的
(填字母)进行组装.写出该反应的化学方程式为
.
②下表是五种气体在标准状况下的密度和溶解性:
空气
NH
3
CH
4
HCl
O
2
密度/g?L
-1
1.293
0.77l
0.717
1.629
1.43
溶解性
\
极易溶
难溶
极易溶
微溶
结合表中的信息可知:既能用排水法,又能用向下排空气法收集的气体是
.
③某同学用一些植物来代替MnO
2
作催化剂分解H
2
O
2
制取氧气,记录如下表:
H
2
O
2
溶液的 质量(克)
H
2
O
2
溶液的浓度
植物的种类及质量
收集80mL氧气所用的时间(分钟)
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
4
结论:通过1、2两组对比实验可知
.通过2、3两组对比实验可知要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是
.
(3)计算:将34g过氧化氢完全分解,能制得氧气多少g?
关 闭
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