题目内容
含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为（ ）
| A、3：4 | B、9：8 |
| C、2：3 | D、1：1 |
考点：化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，3Fe2O3和2Fe3O4中铁原子个数相等，据此进行分析判断．
解答：解：要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，3Fe2O3和2Fe3O4中铁原子个数相等，则此时所含氧原子的质量比为（3×3）：（2×4）=9：8，即含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为9：8．
故选：B．
故选：B．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
属于氧化物的是（ ）
| A、H2O |
| B、K2CO3 |
| C、KMnO4 |
| D、SO2 |
下列实验操作的规定正确的是（ ）
| A、用排空气法收集气体，导气管口应插到靠近集气瓶底部的位置 |
| B、气密性检查，就是检查收集到的气体是否会泄漏 |
| C、试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗 |
| D、无腐蚀性的块状药品如石灰石、锌粒等，允许用手直接取用 |
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是（ ）
| A、滤液里一定有硫酸 |
| B、滤液里一定有硫酸亚铁 |
| C、滤纸上一定有氧化铜 |
| D、滤纸上一定有铁 |