[题目]酸性高锰酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标.相关反应方程式是4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5X + 11H2O.其中X的化学式为A．CO B．CO2 C．H2CO3 D．K2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】酸性高锰酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标。相关反应方程式是4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5X + 11H2O，其中X的化学式为

A．CO B．CO2 C．H2CO3 D．K2CO3

【答案】B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5X + 11H2O，可以推出X的化学式为CO2，故选B

练习册系列答案

已知：SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊，SO2能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液裉色。

（1）装置A的作用是。

（2）装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的含钙的化合物，则A中反应的反应化学方程式为。

（3）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是 ﹑ ；

（4）装置B中反应的化学方程式是；

（5）装置D的作用是；

（6）实验结束，通过过滤、干燥等操作，兴趣小组同学测得装置E中的白色沉淀质量为2g（过程中损耗忽略不计），则E装置中吸收的二氧化碳质量至少是多少？

（7）该装置存在的明显不足之处是

【题目】某化合物4.6 g完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成中（）

A．只含碳、氢元素 B．只含氢、氧元素

C．含有碳、氢元素，可能含氧元素 D．含碳、氢、氧三种元素

【题目】浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn + 4HNO3Zn(NO3)2+ 2H2O + 2X↑，则X为（）

A. H2 B. NH3 C. NO2 D. NO

【题目】下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是

A．该反应不属于置换反应 B．图示中x的数值为3

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变 D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

【题目】要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计，不合理的是

A．K2SO4溶液(K2CO3)：加入适量的稀硫酸

B．Cu(Fe)：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥

C．NaCl(泥沙)：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶

D．CO2(HCl)：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥

【题目】同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。

〔猜想〕

①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物 ①

〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。

〔现象与分析〕

现象	结论
如果装置B ② ，装置C无现象	则猜想①成立
如果 ③	则猜想②成立
如果_________ ④ __	则猜想③成立

〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。

〔反思〕

（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：

①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；

②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；

请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理_________________⑤_________________。

（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 ⑥

（3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 ⑦

【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内），所选用的试剂错误的是

A．FeCl2（CuCl2）铁粉 B．CO2（CO）石灰水

C．NaCl（Na2CO3）稀盐酸 D．Cu（CuO）一氧化碳

【题目】下列物质必须密封保存的是

A．铜片 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠

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