[题目]A.B.C.D.E为初中化学常见的五种物质.它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→ 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质.“- 表示相连两物质能发生化学反应.部分反应物.生成物及反应条件己略去).(1)若A的固体可用于人工降雨.B为植物光合作用的产物之一.E在工业上广泛用于玻璃.造纸.纺织和洗涤剂的生产等.则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为___________；D与E反应的基本类型为__________，在D的溶液中通入A可观察到__________现象。

（2）若A、B、C、D、E分属于五种不同类别的物质，其中A为胃酸的主要成分，D、E溶液混合加热可产生刺激性气味的气体。则B与C，D与E反应的化学方程式分别为______，_______。

【答案】O2 复分解反应产生白色沉淀 CuO +H2 Cu+H2O 或2Mg+CO22MgO+C NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑

【解析】

(1)由题干可知，A的固体可用于人工降雨，A为CO2，B为植物光合作用的产物之一，B为O2，C既能与B反应，又能与A反应，C为C，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，而且A能转化为E，E为Na2CO3，D既能与A反应，又能与E反应，D为Ca(OH)2；

(2) 由题干可知，A为胃酸的主要成分,A为HCl，D、E溶液混合加热可产生刺激性气味的气体，且A与D反应，A能转化为E，E为NH4Cl，D为NaOH，A与C能反应，A能转化为B，且B和C能反应，B为H2或CO2，C为CuO或Mg

(1)由分析可知，B为O2，故填写：O2；

D与E反应为氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙与氢氧化钠，为复分解反应，故填写：复分解反应；

D的溶液中通入A是氢氧化钙溶液通入二氧化碳，会产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀；

(2) 由分析可知，B与C化学方程式为：CuO +H2Cu+H2O或

2Mg+CO 2MgO+C，故填写：CuO +H2 Cu+H2O或2Mg+CO22MgO+C；

D与E反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；故填写：

NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑

练习册系列答案

（1）上述步骤中，_____与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。

（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%～10%，“晒卤”目的是_____；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用_____检验，操作方法是_____。

（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃

100

溶解度

g/100g 水

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）；氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____；20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于_____g，开始有氯化钠析出。

【题目】根据图中装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为_____．

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的分别是_____、_____．

（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____．

（4）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从_____进．（选“b”或“c”，下同），若用G装置采用排水法收集氢气，氢气应从_____进．

【题目】下列实验操作正确的是（　　）

A. 稀释浓硫酸B. 测量溶液的pH

C. 点燃酒精灯D. 滴加液体

【题目】下列图像能正确反映其相应变化过程的是

A. 图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2

B. 图②表示将水通电电解一段时间

C. 图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

D. 图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体

【题目】氨气在空气中无法燃烧,但在纯氧中可以燃烧,下图是氨气燃烧的实验装置

(1)实验开始时,先打开止水夹a通入氧气,再打开止水夹b通入氨气,此时在装置周围都可以闻到氨气特有的刺激性气味,说明_____

(2)在长导管处点燃氨气,氨气在纯氧中安静燃烧。

(3)实验完毕,夹紧止水夹b,火焰即熄灭,利用的灭火原理是_____

(4)已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体(该气体在空气中体积分数最大),请完成该反应的化学方程式_____

【题目】实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。

读图分析并回答问题。

（1）现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度（选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？，烧杯中有克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。

【题目】有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小周将不同浓度的稀硫酸和NaOH溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值（实验装置放置于隔热良好的环境），记录数据见下表。

编号	稀硫酸（%）	NaOH溶液（%）	温度变化/．C
1	9.8	4.0	3.8
2	9.8	8.0	7.6
3	19.6	16.0	15.2

反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

（1）编号1实验反应后，溶液中的溶质是_____。（写化学式）

（2）求编号3实验反应后溶液中溶质质量分数。_____________（计算结果精确至0.1%）

（3）小周在没有使用温度计的情况下，通过如图所示装置也完成了实验，小周判断的依据是_____。

【题目】某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	肥皂水	石灰水
加入紫薯汁后溶液的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

下列结论或推论错误的是（　　）

A. 蔗糖水呈中性

B. 溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋

C. 将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7

D. 将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7

试题分类