Question

【题目】纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究．

（1）纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．
【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，400℃时以生产为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在℃左右．
（2）纳米级Cu2O的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：
①在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 ． 该反应中元素的化合价发生改变．
②经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 g．若假设制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素没有损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数 ．

Answer 1

【答案】
（1）N2；900
（2）CuS+2O2 CuSO4；硫、氧；19.2；2.88%
【解析】解：【实验2】
由图3可知，400℃时以生产N2为主；
若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在℃左右，因为该温度下以产生一氧化氮为主．
故填：N2；900．①在细菌作用下，硫化铜与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为：CuS+2O2 CuSO4；
反应中，反应前后铜元素化合价都是+2，反应前硫元素化合价是﹣2，反应后是+6，反应前氧元素化合价是0，反应后是﹣2，因此该反应中，硫元素和氧元素的化合价发生改变．
故填：CuS+2O2 CuSO4；硫、氧．②该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是：21.6g× ×100%=19.2g，
CuS的质量为：19.2g÷（ ×100%）=28.8g，
该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数为： ×100%=2.88%，
故填：2.88%．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．