题目内容
【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出
C.A中含有少量B，要提纯A可采用蒸发结晶的方法
D.将t2℃时A；B；C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A=C
【答案】B
【解析】A、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为： 
×100%=20%，故A错误；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出，故B正确；
C、A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以A中含有少量B，要提纯A可采用冷却热饱和溶液的方法，故C错误；
D、将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，A、B都会析出晶体，但是t1℃时，B物质的溶解度大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质应该是t2℃的溶解度进行计算，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A＞C，故D错误．
【考点精析】掌握固体溶解度曲线及其作用是解答本题的根本，需要知道1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
【题目】碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3该反应属于反应（基本反应类型）．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ．
其反应化学方程示为 ．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．
第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑