题目内容

下面是几种粒子的结构示意图

(1)A~E共有
 
种元素,B元素的原子容易
 
(填“得到”或“失去”)电子.
(2)表示原子的粒子有
 
(填序号,下同);
(3)表示阳离子的有
 
考点:原子结构示意图与离子结构示意图
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:根据已有的知识进行分析,核内质子数相同的微粒则属于同种元素,最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子;在原子中,核内质子数等于核外电子数,在阳离子中,核内质子数大于核外电子数,据此解答.
解答:解:(1)据图可以看出,一共有四种元素,B原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到电子;故填:4,得到;
(2)B和D的核内质子数等于核外电子数,表示的是原子,故填:BD;
(3)C内核内质子数大于核外电子数,表示的是阳离子,故填:C.
点评:本题考查了的是原子结构的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识结合图示进行.
练习册系列答案
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FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验.
实验一:(如图1)
(1)写出步骤①中发生的化学方程式
 
,此反应的基本类型是
 

(2)步骤②中的操作a名称是
 
;步骤③中加入稀盐酸的目的是
 

实验二:该实验小组同学通过查阅资料,又进行了另一种尝试.
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出,工业上利用调节溶液pH的方法,使金属氢氧化物依次沉淀,结合过滤等操作,进行物质分离.
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀的pH1.94.7
沉淀完全的pH3.26.7
(3)如图2,步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围,请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式
 
;你认为步骤b调节溶液的pH到
 
(数值范围)比较合适.
(4)该实验需要用pH试纸测量溶液的pH,请将pH试纸的使用方法补充完整:
 
,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH.
(5)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质,在保存FeCl3溶液时,常向FeCl3溶液中加入某种酸,以防止FeCl3溶液变质,你认为选用
 
(用字母表示)最合理.
    A.稀硝酸      B.稀硫酸      C.稀盐酸      D.稀醋酸.

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