Question

下表为KCl、NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，如图为它们的溶解度曲线．

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	42.6	45.5	51.1
	NaCl	36.0	36.3	37.0	37.3	38.4
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110.0	169.0

（1）30℃时，KCl的溶解度为

 

．
（2）如图中表示KNO₃溶解度曲线的是

 

（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）30℃时，向45.8g KNO₃固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）要将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液适宜的方法是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据表中的信息可确定 30℃时KCl的溶解度；
（2）对比溶解度随温度变化明显与不明显；硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（3）根据表中的信息可确定 30℃时KNO₃的溶解度为45.8g解答；
（4）根据丙的溶解度随温度变化不大解答．

解答：解：
（1）根据表中的信息可确定 30℃时KCl的溶解度为37.0g；故答案为36.0g
（2）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故答案为：甲；
（3）30℃时KNO₃的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解45.8g，向45.8g KNO₃固体中加入100g水，恰好完全溶解，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温至40℃，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，该溶液中溶质的质量分数不变；
（4）丙的溶解度随温度变化不大，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液适宜的方法是蒸发结晶．
答案：
（1）36.0g
（2）甲
（3）不变
（4）蒸发结晶

点评：此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．