题目内容
【题目】为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量,某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放人烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量是多少克?
(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)解:反应生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g
(2)解:设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 4.4g |
x=10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=83.3%
答:(1)反应生成二氧化碳的质量是4.4克;(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。
【解析】根据反应前后物质的质量,利用质量守恒定律可以得出生成的二氧化碳的质量,利用二氧化碳的质量结合方程式可以计算碳酸钙的质量,质量分数=碳酸钙的质量/石灰石的质量,切记,精确到0.1%时,要除到小数点后四位
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