题目内容

【题目】载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550 L,则吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量是多少?(写出计算过程;二氧化碳气体的密度为2.0 gL-1 ;化学方程式:2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O)

【答案】1200 g

【解析】

试题分析:利用反应的化学方程式,根据反应的质量比即可计算出氢氧化锂的质量。

解:二氧化碳的质量= 550 L × 2.0 gL-1 =1100 g

设吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为m

2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O

2 ×24 44

m 1100 g

m=1200 g

吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为1200 g。

练习册系列答案
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【题目】用久置的镁条做实验时,需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉,直到露出光亮的银白色。实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。

【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么?

【猜想与假设】

Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。

Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。

Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜,推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁。

同学们经讨论,从颜色上否定了只含有氧化镁,因为氧化镁是_____________。

【查阅资料】

碱式碳酸镁的性质有:受热可分解;常温下能与稀硫酸反应。

白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

碳不与稀硫酸反应,但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O。

同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 (答出一点即可)。

【进行实验】

(1)同学们用久置的镁粉进行了如下实验。

无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色

澄清石灰水变浑浊

久置的镁粉中除镁元素外,还含有的元素是

久置的镁粉中含有碱式碳酸镁

(2)同学们发现,经加热一段时间后,试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来,出现红热,很快停止,并有黑色固体粘附在试管壁上。

①将试管取下,冷却后加入足量稀硫酸,大部分固体溶解,并有气泡出现,但黑色固体没有消失。请写出有气体生成的一个反应化学方程式__________________。

②将实验①试管中的混合物进行________________ _(填操作名称),除去其中溶液,向黑色固体中加入浓硫酸,加热。黑色固体全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。

实验(2)说明,镁在CO2中可以燃烧,生成了碳单质。

【实验结论】

综合上述实验现象,实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁。

【反思与评价】

有的同学提出,实验(2)不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳,他的理由是_____________。

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