题目内容
【题目】控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福．
（1）元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为 ． 化学反应中该原子容易（填“得到”或“失去”）电子；
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是(用化学方程式表示)；
（3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于（填“混合物”或“纯净物”）；
（4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是（填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是；
（5）如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式；
②尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2X═CO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为。
【答案】
（1）26.98,失去
（2）4Al+3O2= 2Al2O3
（3）混合物
（4）Al,硫酸铝(氯化铝或硝酸铜)
（5）CO2+3H2 
CH4O+H2O,NH3
【解析】解：（1）相对原子质量为：26.98；由于该原子最外层电子数为3，化学反应中易失去电子；（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是:铝与空气中的氧气反应，生成氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（3）钛合金属于混合物；（4）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。如果B是硫酸铜溶液，则金属A是：Al；如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是：硫酸铝(氯化铝或硝酸铜)；（5）①反应的化学方程式：CO2+3H2 CH4O+H2O②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质M的化学式为NH3。
故答案为：26.98；失去；4Al+3O2= 2Al2O3；混合物；Al；硫酸铝(氯化铝或硝酸铜)；CO2+3H2 
CH4O+H2O；NH3。
在该图中，左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数；当原子最外层电子数大于4时易得电子，小于4时易失电子；所有的合金都属于混合物。
