Question

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决

 

（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．
（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为

 

（写出一种即可）．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为

 

．
（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）₂+O₂+2

 

=4Fe（OH）₃；此反应的基本类型是

 

反应．
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度

 

（填“大”或“小”）．
（5）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是

 

（填序号）．
A．硫酸铝溶液         B．硫酸亚铁溶液           C．硫酸铜溶液
（6）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用,金属活动性顺序及其应用,生铁和钢,酸的化学性质,化学式的书写及意义,有关元素化合价的计算,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律,金属与金属材料,化学与生活

分析：（1）从人体缺铁会引起缺铁性贫血去分析；
（2）从地壳中含量最多的元素是氧元素，和铁元素组成化合物有：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄；根据化合物中正负化合价代数和为零求出铁元素的化合价．
（3）根据质量守恒定律：化学反应前后原子和种类和个数都不变去分析．
（4）从合金一般比纯金属的硬度大去分析；
（5）从把铝丝放到硫酸亚铁溶液中，铝能把铁置换出来，说明铝的活动性比铁强，把铜丝放在硫酸亚铁溶液中，不反应，说明铜的活动性不如铁，所以可得出三种金属的活动顺序为：铝铁铜去分析；
（6）从铁锈和盐酸反应会生成氯化铁和水去分析．

解答：解：（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血；故答案为：贫血；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，和铁元素组成化合物有：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄；
设高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为x，已知钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，

+1  x-2

Na2FeO4

根据化合物中正负化合价代数和为零．
+1×2+X+（-2）×4=0
X=+6，
故答案为：Fe₂O₃+6；
（3）根据质量守恒定律：化学反应前后原子和种类和个数都不变．
反应前反应物中共有：4个铁原子、8个氢原子和10个氧原子，而反应后共有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，所以反应前还少4个氢原子和2个氧原子，又由于4个氢原子和2个氧原子存在于2个分子中，所以其化学为：H₂O；由于这个反应是三种物质（多种）反应生成一种物质的反应，所以是化合反应；
故答案为：H₂O        化合；
（4）合金一般比纯金属的硬度大；故答案为：大；
（5）把铝丝放到硫酸亚铁溶液中，铝能把铁置换出来，说明铝的活动性比铁强，把铜丝放在硫酸亚铁溶液中，不反应，说明铜的活动性不如铁，所以可得出三种金属的活动顺序为：铝铁铜；故答案为：B；
（6）铁锈和盐酸反应会生成氯化铁和水，其化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评：本题综合性较强，考查学生对合金的性质、质量守恒定律、金属活动顺序的判断的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．