Question

【题目】如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A.A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B.B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀
C.表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中
D.该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=== Na2SO4+H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】A、根据pH变化曲线可知，A点溶液的pH<7，溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故A错误。B、溶液中一直都存在SO42- ， 无论在什么时候滴加BaCl2溶液，都会产生硫酸钡白色沉淀，故B错误。C、溶液的pH从小于7慢慢到大于7，溶液由酸性逐渐到碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故C正确。D、化学方程式没有配平，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+H2O，故D错误。