Question

以下两道计算题，请你任意选做一题；若两题都做了，则以第一道题计分．
（1）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质的质量分数减小．亮亮从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一些测定溶质的质量分数．他们取出该溶液51克，加入适量的MnO₂，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：
①计算该溶液中溶质的质量分数；
②反应结束后，MnO₂的质量分数与反应前相比______（填“变大”或“变小”）
（2）某生产钙片的企业，作了一个户外广告，如图所示．根据相关

名　　称：高钙片 主要成分：碳酸钙 化 学 式： 含 钙 量：75% （某医药公司出品）

信息计算：
①试通过计算说明，该广告中的含钙量是否合理？
②经实验测定，高钙片中含钙的质量分数为30%，请你在不改动广告中数据的情况下，如何改动广告用语更为合适？

Answer 1

解：（1）①分析图象可知，放出氧气的最大质量是0.48克，设H₂O₂的质量是X．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
X 0.48g
═
得：X=1.02g．
溶质的质量分数为×100%═2%
②催化剂反应前后质量保持不变，随着氧气的放出，溶液的总质量变小，根据质量分数的计算公式（某种物质的质量分数=×100%）可知，MnO₂的质量分数与反应前相比变大，故答案为：变大．
（2）①碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%═40%＜75%，因此广告不合理．
②经实验测定，高钙片中含钙的质量分数为30%，这是合理的范围，高钙片中含钙的质量分数为30%，根据钙在碳酸钙的中含量可得碳酸钙在药品中的质量分数为×100%═75%．所以要想不改动广告中的数据，可以把含钙量换成碳酸钙的含量．
分析：（1）分析图象可知，放出氧气的最大质量是0.48克，然后写出化学方程式并代入计算即可．
（2）根据碳酸钙的化学式计算出钙的质量分数即可．
点评：学会分析图象的方法，一般看转折点和曲线的走势，注意化学方程式的计算格式和规范性．