题目内容
（2007?株洲）按如图所示进行实验：在天平左右两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，在烧杯中分别盛有相同质量且溶质质量分数也相同的足量的稀硫酸，调节天平至平衡．然后，向左、右两只烧杯中分别同时加入相同质量的锌粉和铁粉．仔细观察天平的指针，至烧杯中的反应结束．天平的指针是（ ）分析：分别计算出质量相等铁、锌分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量，哪边生成氢气的质量少，则指针最终偏向哪一边．
解答：解：铁、锌分别与硫酸反应，铁、锌与生成氢气的质量关系如下：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
56 2 65 2
由以上反应可看出要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，
说明质量相等的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，
则加锌这边剩余的质量大，
所以天平的指针最终指向左边，
由于锌的金属活动性比铁强，开始的时候锌产生的氢气快，铁生成的氢气慢，
所以天平的指针先向右偏转，再向左偏转．
故选：D．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
56 2 65 2
由以上反应可看出要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，
说明质量相等的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，
则加锌这边剩余的质量大，
所以天平的指针最终指向左边，
由于锌的金属活动性比铁强，开始的时候锌产生的氢气快，铁生成的氢气慢，
所以天平的指针先向右偏转，再向左偏转．
故选：D．
点评：在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．
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