Question

（2012?江宁区二模）为测定某药片中CaCO₃含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：
方案一：利用CO₂的体积测定CaCO₃的含量
（1）装置B的目的是除去CO₂中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（2）装置A中连通管X的作用是

保持漏斗与广口瓶中压强相等，使HCl顺利下滴

．
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是

防止CO₂溶解于水

．
方案二：利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液．
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由

无

色变为

红

色，且半分钟内不褪去，即完全中和．
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有

ABC

（填字母序号）
A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数        B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积 
C．HCl溶液和NaOH溶液的密度            D．中和滴定所需要的时间．

Answer 1

分析：根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，若生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除去，二氧化碳能溶于水，故要测定二氧化碳的量，不能使二氧化碳溶于水，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，据此分析解答即可．

解答：解：（1）氯化氢的水溶液能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）装置A中连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下，故填：保持漏斗与广口瓶中压强相等，使HCl顺利下滴；
（3）二氧化碳能溶于水，导致测定结果不准确，为防止二氧化碳溶于水，可以在水面上放一层植物油，故填：防止CO₂溶解于水；
（4）在盐酸中，酚酞试液是无色的，在氢氧化钠溶液中，酚酞是红色的，当酚酞试液由无色变为红色，表明盐酸全部被中和掉，故填：无，红；
（5）要测定CaCO₃的含量，需要测定样品的质量，还需要测定参加反应的盐酸溶液和氢氧化钠溶液的质量，或是参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积以及HCl溶液和NaOH溶液的密度，与反应的时间没有关系，故填：ABC．
ABC

点评：本题考查了物质含量的测定，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．