题目内容

【题目】有下列六种盐的固体粉末:氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙,从中分别取样,两两混合为一组,加入蒸馏水,能得到无色透明溶液的最多有(  )
A.2组
B.3组
C.4组
D.5组

【答案】D
【解析】满足“两两混合”“得到无色透明溶液”的组合为:氯化钠分别与硝酸钾、硝酸钠的两种组合,硝酸银分别与硝酸钾、硝酸钠的两种组合,硝酸钾与硝酸钠的组合.共五种组合.
故选D.

练习册系列答案
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【题目】学习完“酸、碱、盐的性质”后,老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上,让同学们区分.下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程:
(1)[讨论交流]李壮:区分两种物质的原理是:依据物质的性质,选择一种试剂与两种物质混合,产生两种不同的现象.大家据此来说一说,区分这两种溶液应选用哪种试剂,并说明理由. 王志:我认为可以选择稀盐酸,理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象.
马凌:我选择的是碳酸钠溶液,理由是
张云:马凌,你说的我没有听懂,你能再给我讲一遍吗?在大家的帮助下,张云不但弄明白了,还选出了其他两种溶液,如溶液和溶液,最后得到大家的赞许.
(2)[实验探究]大家按照王志的方案进行了如图所示的实验:
(1 )实验中同学们根据观察到的现象,判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液,乙试管中原溶液为石灰水.
(2 )大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣.马凌经过认真思考后,又选择碳酸钠溶液作为检验试剂,进行了如下实验:
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中,再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液,观察到只有白色沉淀生成.于是,他得出结论:“溶液中的溶质有氢氧化钙.”但组长李壮对这个结论产生质疑,理由是(用化学方程式表示).
②大家讨论完李壮的质疑,制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑,并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性,大家都鼓励张云来做实验.张云测出乙试管中剩余溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),证实了马凌的结论是错误的.
(3)[反思评价]判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑 . 探究活动结束了,同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!

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